Salute e malattia
Una molecola è un gruppo di due o più atomi legati da un legame chimico. Secondo Tech Target, le dimensioni variano dalle molecole monoatomiche (come l'elio) a catene di centinaia o migliaia di atomi che formano le proteine. Sebbene le molecole siano sempre in movimento, la loro velocità dipende dallo stato della materia: nello stato solido sono più vincolate, in quello gassoso più libere, mentre nello stato liquido il movimento è intermedio.
Secondo Skwirk, le molecole monoatomiche contengono un solo atomo, quelle diatomiche ne contengono due. Le molecole non sono limitate a un singolo elemento: quelle formate da due o più elementi diversi legati chimicamente si chiamano composti.
Secondo "History of a Molecule", Antoine-Laurent Lavoisier definì l'elemento come sostanza non ulteriormente divisibile. Tra il 1789 e il 1803, John Dalton definì l'atomo come "particella piccola, indistruttibile e indivisibile". Queste definizioni permisero una comprensione più profonda della chimica. Nel 1809, Joseph-Louis Gay-Lussac scoprì che l'acqua si forma da due volumi di idrogeno che reagiscono con uno di ossigeno. Nel 1811, Amedeo Avogadro stabilì che volumi uguali di gas diversi contengono lo stesso numero di particelle alle stesse condizioni di temperatura e pressione, portando alla definizione di molecole come particelle con più atomi.
Distinzione importante: non tutte le molecole sono composti, ma tutti i composti sono molecole. Esempio di molecola non composta: l'ossigeno (O2), formato da un solo elemento.
I due tipi principali sono ionici e covalenti. I composti ionici sono tenuti da legami ionici (perdita o guadagno di elettroni). I composti covalenti sono tenuti da legami covalenti (condivisione di elettroni).
Le molecole variano enormemente in complessità. L'elio è una molecola monoatomica. La più comune nell'atmosfera terrestre è l'ossigeno biatomico (O2). Altri esempi: ozono (O3), anidride carbonica (CO2), acido solforico (H2SO4).
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