Tiosolfato di Sodio: Proprietà, Usi e Applicazioni in Iodometria

Proprietà fisico-chimiche

Solido cristallino incolore, pentaidrato (Na₂S₂O₃·5H₂O). Punto di fusione 48 °C (perde acqua di cristallizzazione). A 215 °C perde tutta l'acqua; sopra 220 °C si decompone a tetrassolfuro di sodio (Na₂S₄). Altamente solubile in acqua.

Applicazioni principali

1. Iodometria (chimica analitica)

Titolazione standard per determinare la concentrazione di iodio (I₂) e agenti ossidanti che liberano iodio da ioduro (KI) in eccesso:

• I₂ + 2 Na₂S₂O₃ → 2 NaI + Na₂S₄O₆ (tetrationato)
• Agenti ossidanti dosabili: dicromato (K₂Cr₂O₇), permanganato (KMnO₄), solfato di rame (CuSO₄), ecc.
• Vantaggi: reazione stechiometrica rapida, completa, indicatore amido (blu intenso → incolore al punto finale).

2. Fotografia (fissaggio)

Rimuove l'alogenuro d'argento non esposto (AgBr) dal negativo/pellicola dopo lo sviluppo:

AgBr + 2 Na₂S₂O₃ → Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaBr (complesso solubile).

Processo detto "fissaggio": rende l'immagine permanente e insensibile alla luce.

3. Medicina (antidoto)

• Avvelenamento da arsenico: forma complesso stabile (terapia di chelazione). Economico, bassa tossicità.
• Avvelenamento da rame: efficace in associazione a molibdato di sodio.
• Cianuro: uso storico/coadiuvante (forma tiosolfato cianuro → tiocianato, meno tossico, escreto renale). Oggi preferiti idrossicobalamina, nitrito di sodio + tiosolfato.

4. Estrazione oro/argento (lisciviazione tiosolfato)

Alternativa al cianuro. Forma complessi stabili solubili [Au(S₂O₃)₂]³⁻, [Ag(S₂O₃)₂]³⁻. Vantaggi: minor tossicità ambientale, efficacia su minerali refrattari (carbonacei). Richiede controllo pH, potenziale redox, catalizzatori (Cu²⁺).

5. Acquacoltura (declorazione)

Neutralizza cloro (Cl₂) e iodio in vasche/incubatoi: Na₂S₂O₃ + 4 Cl₂ + 5 H₂O → 2 NaHSO₄ + 8 HCl. Protegge pesci/crostacei da tossicità cloro residuo.

6. Industria tessile (anticloro)

Rimuove cloro residuo da tessuti sbiancati (ipoclorito), prevenendo ingiallimento e degradazione fibre.