Molecole polari vs apolari: elettronegatività, momento dipolare e solubilità

La polarità molecolare deriva dalle differenze di elettronegatività tra atomi legati e dalla geometria molecolare.

Molecole polari

• Legami covalenti polari: condivisione diseguale degli elettroni (ΔEN > 0,4).
• Momento dipolare netto: i dipoli di legame non si annullano per forma asimmetrica.
• Esempi: H₂O (piega), NH₃ (piramidale trigonale), HCl, CH₃OH, CH₂Cl₂.
• Proprietà: punti di ebollizione più alti, solubili in solventi polari (acqua), conducono se ionizzate, interagiscono con campi elettrici.

Molecole apolari

• Legami covalenti apolari: condivisione uguale (ΔEN < 0,4) – es. C–H, C–C.
• OPPURE legami polari ma geometria simmetrica che annulla i dipoli – es. CO₂ (lineare), CCl₄ (tetraedrico), CH₄, BF₃.
• Momento dipolare netto nullo.
• Proprietà: punti di ebollizione più bassi, solubili in solventi apolari (esano, benzene), insolubili in acqua, nessuna interazione con campi elettrici.

Regola pratica

"Simile scioglie simile": soluti polari si sciolgono in solventi polari; apolari in apolari. Questo governa estrazione, cromatografia, permeabilità membranarie e progettazione di farmaci.