Salute e malattia
Una reazione chimica è l'interazione di due o più entità chimiche per produrre un singolo prodotto. Uno dei fattori più importanti è la temperatura. Una reazione chimica necessita calore per creare l'energia che permette ai reagenti di interagire. In generale, più calore ed energia usati durante la reazione, più velocemente si ottiene il prodotto finale.
L'energia deve essere disponibile ai reagenti per formare un prodotto. Può essere fornita dall'esterno come energia termica. Quando si applica calore ai reagenti, la loro energia aumenta. Le molecole diventano più attive e collidono di più per formare un prodotto. Tutto secondo la Teoria Cinetico-Molecolare.
Applicando calore a una reazione chimica, ne aumenta la velocità. La velocità cresce con l'aumentare delle collisioni molecolari. Il calore rende le collisioni tra reagenti più frequenti e violente fornendo energia. Quindi la reazione è più probabile quanta più energia hanno i reagenti. Secondo 800mainstreet.com, la velocità raddoppia ogni 10 gradi Kelvin di aumento temperatura.
Spiega perché il calore aumenta l'energia dei reagenti e la velocità di reazione. Secondo PSinvention.com, la teoria fa tre assunzioni: tutta la materia è composta da molecole; queste si muovono costantemente; quando collidono non c'è perdita di energia. L'energia cinetica è essenzialmente calore. Aggiungendo calore, l'energia cinetica aumenta, le molecole collidono di più e la velocità di reazione sale. Quindi a zero Kelvin, anche la velocità molecolare è zero.
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