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Perché i metalli di transizione buono Catalizzatori

? Metalli di transizione qualsiasi dei vari elementi metallici come cromo , ferro e nichel che hanno elettroni di valenza in due gusci invece di uno solo . Un elettrone di valenza si riferisce ad un singolo elettrone che è responsabile delle proprietà chimiche dell'atomo . Metalli di transizione sono buoni catalizzatori metallici perché facilmente prestano e prendere elettroni da altre molecole . Un catalizzatore è una sostanza chimica che , quando aggiunto a una reazione chimica , non altera la termodinamica della reazione ma aumenta la velocità di reazione . Effetto della Catalizzatori

Catalizzatori funziona da percorsi catalitici nella reazione . Essi aumentano la frequenza delle collisioni tra reagenti , ma non cambiano le loro proprietà fisiche o chimiche . Catalizzatori influenzano la velocità di reazione senza influenzare la termodinamica . Catalizzatori forniscono così un'alternativa , percorso minore energia per la reazione abbia luogo . Un catalizzatore influenza lo stato di transizione di una reazione , fornendo lo stato di transizione un percorso di attivazione inferiore di energia .

Metalli di transizione

metalli di transizione sono spesso confusi con " d -block " metalli della tavola periodica . Sebbene metalli di transizione appartengono al blocco d della tavola periodica degli elementi , non tutti i metalli del blocco d possono essere chiamati metalli di transizione . Per esempio , scandio e zinco non sono metalli di transizione , anche se sono elementi del blocco d . Per un elemento d -block ad essere un metallo di transizione , deve possedere un non completamente piena d - orbitale .

Perché metalli di transizione sono buone Catalizzatori

più importante ragione metalli di transizione sono buoni catalizzatori è che possono dare elettroni o ritirare elettroni dal reagente , a seconda della natura della reazione . La capacità dei metalli di transizione di essere in una varietà di stati di ossidazione , la capacità di scambiare tra gli stati di ossidazione e la capacità di formare complessi con i reagenti e una buona fonte di elettroni fanno metalli di transizione buoni catalizzatori .

metalli di transizione come Electron Accepter e donatore

Il scandio ione Sc3 + non ha nessun d- elettroni e non è un metallo di transizione . Lo ione zinco , Zn2 + , ha completamente riempito d - orbitale e quindi ’ non è un metallo di transizione . Metalli di transizione devono avere d- elettroni per risparmiare , e hanno stati di ossidazione variabili e intercambiabili . Il rame è un esempio ideale di un metallo di transizione con i suoi stati di ossidazione variabili Cu2 + e + Cu3 . L' incompleta d - orbitale permette il metallo per facilitare lo scambio di elettroni . Metalli di transizione possono dare e accettare elettroni facilmente , rendendoli favorevoli come catalizzatori . Lo stato di ossidazione di un metallo si riferisce alla capacità del metallo per formare legami chimici .
Azione di metalli di transizione

metalli di transizione atto formando complessi con il reagente . Se lo stato di transizione della reazione richiede elettroni , i metalli di transizione nei complessi metallici subiscono reazioni di ossidazione o riduzione di fornire elettroni . Se vi è un accumulo di eccesso di elettroni , i metalli di transizione potranno organizzare la densità di elettroni in eccesso , contribuendo in tal modo la reazione si verifichi . La proprietà dei metalli di transizione per essere buoni catalizzatori dipende anche dalle proprietà di assorbimento o adsorbimento del metallo e il complesso di metallo di transizione .