Comportamento Acido-Base di NaHS: Perché l'Idrosolfuro di Sodio È Basico, Non Acido

NaHS (idrosolfuro di sodio) è il sale di una base forte (NaOH) e un acido debole (H₂S, pKa₁ ≈ 7,0, pKa₂ ≈ 12-14).

Idrolisi in Acqua

NaHS → Na⁺ + HS⁻

HS⁻ è anfiprotico:

• Come base: HS⁻ + H₂O ⇌ H₂S + OH⁻ (Kb = Kw/Ka₁ ≈ 10⁻⁷) → debolmente basico
• Come acido: HS⁻ ⇌ H⁺ + S²⁻ (Ka₂ ≈ 10⁻¹²–10⁻¹⁴) → acido molto debole

pH Netto della Soluzione

NaHS acquoso è basico (pH ~10-11 per 0,1M) perché Kb > Ka₂. Non è un acido debole; è il sale di un acido debole che dà soluzione basica per idrolisi di HS⁻.

Nota Pratica di Sicurezza

Soluzioni NaHS rilasciano H₂S tossico, specialmente se acidificate. Maneggiare solo in aree ben ventilate.