Perborato di sodio: proprietà, sbiancante, reagente laboratorio, sbiancante dentale, micronutriente

Identità chimica

• Formula: NaBO₃·nH₂O (n=1,4); nomi: perborato di sodio, metaborato perossidrato, acido perborico sodico.
• Cristalli incolori, inodori, solubili in acqua.
• Sintesi: NaOH + H₂O₂ + Na₂B₄O₇ (borace).
• Fonte solida stabile di ossigeno nascente (libera H₂O₂ in acqua, decompone a >60°C).

Agente sbiancante e detergente (uso principale)

• Componente chiave detersivi in polvere (sbiancante a base ossigeno "color-safe").
• In acqua: NaBO₃·4H₂O → Na⁺ + B(OH)₄⁻ + H₂O₂.
• H₂O₂ → sbiancamento ossidativo (macchie organiche, coloranti).
• Ambiente alcalino (borato) potenzia azione H₂O₂.
• Vantaggi vs H₂O₂ liquido: stabile, sicuro, dosabile, economico, alta dissoluzione, stabilità termica.

Reagente di laboratorio (sintesi organica)

• Alternativa a H₂O₂ concentrato (instabile, pericolo esplosione, difficile reperibilità).
• Ossidazione selettiva: borani (reazione Kabalka), solfuri → solfossidi, ammine → N-ossidi.
• Condizioni più blande, compatibili con gruppi funzionali sensibili.

Sbiancamento dentale (endodonzia)

• Denti non vitali discromici (trauma, necrosi polpare).
• Sostituisce H₂O₂ intracanalare (rischio riassorbimento radicolare esterno / cervical root resorption).
• Pasta perborato + acqua/salina → inserita in camera pulpare → sigillata temporaneamente; rinnovo 3-7 giorni.
• Efficace, minor rischio riassorbimento.

Micronutriente agricolo (Boro)

• Decomposizione → boro (essenziale piante: parete cellulare, membrane, riproduzione).
• Attenzione: piante sensibili al boro (es. agrumi, avocado, fichi) → fitotossicità anche a basse dosi.
• Usare solo su indicazione analisi fogliare/suolo; dosaggi calibrati.

Altri usi

• Disinfettante/antisettico: proprietà ossidanti; conservante "scomparso" in alcuni colliri (decompone in acqua/ossigeno).
• Precursore cloruro di sodio (via processo industriale specifico, es. Textone).