Salute e malattia
L'elettrodo a idrogeno standard (EIS) rappresenta lo zero su scala potenziali d'elettrodo usata dai chimici per capire reazioni redox (ossido-riduzione). È un elettrodo a gas. Idrogeno iniettato in cella vetro con elettrodo platino (inerte). Elettrodo a gas immerso in soluzione acida diluita (1 mol dm⁻³ H⁺ aq) con cui H₂ reagisce. EIS mantenuto a condizioni standard: temperatura 298 K, pressione 1 atm. Molte applicazioni.
IUPAC elenca EIS come elettrodo di riferimento universale, potenziale standard zero in condizioni standard a tutte le temperature. Cella EIS connessa a altra cella con diverso elettrodo per misurarne potenziale. Celle collegate da filo a voltmetro (misura differenze potenziale in volt). Ponte salino tra celle chiude circuito. EIS connesso come elettrodo sinistro.
EIS potenziale zero → potenziale standard elettrodo in prova = potenziale intera cella. Se negativo: elettrodo prova ha maggior tendenza a perdere elettroni vs idrogeno. Se positivo: meno pronto a perdere elettroni, maggior tendenza a guadagnarli vs idrogeno. Raramente usato in pratica: elettrodo idrogeno difficile da usare.
Potenziali standard diversi materiali confrontabili. Ordinati in serie elettrochimica: dal più negativo al più positivo. Materiali molto negativi = buoni agenti riducenti; più positivi = buoni agenti ossidanti. Direzione reazione redox tra due materiali prevedibile confrontando potenziali standard. Il più negativo perde elettroni (ossidato), il più positivo li guadagna (ridotto). Differenza deve essere >0,3 V per reazione in condizioni normali.
Sanità pubblica