Cloruro di Potassio: Proprietà, Fonti, Produzione e Usi
Proprietà
Solido cristallino incolore, struttura cubica (come NaCl). Punto fusione 768 °C, ebollizione 1411 °C. Altamente solubile in acqua; solubilità aumenta fortemente con temperatura. Fusibile a temperatura ambiente (eutettico con acqua).
Fonti naturali
- Giacimenti di Stassfurt (Germania): silvite (KCl) e carnallite (KCl·MgCl₂·6H₂O).
- Alghe marine essiccate: ~90% KCl.
Produzione industriale
Da silvite (KCl + NaCl)
Soluzione satura bollente raffreddata → KCl cristallizza (solubilità più sensibile a T), NaCl rimane in soluzione. Separazione per cristallizzazione frazionata.
Da carnallite (KCl·MgCl₂·6H₂O + NaCl + MgSO₄)
- Macinazione + estrazione con soluzione calda 20% MgCl₂.
- Carnallite si scioglie; NaCl e MgSO₄ insolubili → filtrazione.
- Cristallizzazione del filtrato → cristalli cubici KCl; MgCl₂ rimane in soluzione madre.
Usi principali
- Fertilizzante potassico (K-type): fornisce K₂O (50-55% in KCl commerciale). Fonte principale K per agricoltura.
- Produzione K metallico e composti: KOH, K₂CO₃, KNO₃, ecc.
- Medicina: integratori K⁺ (ipokaliemia), soluzioni per dialisi, iniezione letale (terzo farmaco protocollo USA: arresto cardiaco).
- Industria alimentare: sostituto sale (basso Na), additivo (E508), lievitazione.
- Fluido di completamento pozzi petroliferi/gas: soluzione KCl in acqua (stabilizza scisti, inibisce rigonfiamento argille).
- Calibrazione strumenti radiazione β: fonte β (⁴⁰K naturale 0,0117%).
- Estintore (storico): "Super-K" polvere secca (sostituito da più efficaci).
Rischi per la salute
- Inalazione polveri ad alta concentrazione: irritazione polmonare/nasale.
- Ingestione grandi quantità: vomito, irritazione GI, iperkaliemia (pericolosa: aritmie, arresto cardiaco).
- Contatto cute (specie bagnata): irritazione, rash.
Nota: in soggetti con insufficienza renale, diabete, terapia con ACE-inibitori/sartani/diuretici risparmiatori K⁺, l'assunzione deve essere strettamente medica.