Salute e malattia
La tavola periodica degli elementi è stata sviluppata da Dmitri Mendeleev, un chimico russo, e presentata da lui nel 1869. All'epoca conteneva 65 elementi disposti in una griglia. Gli elementi erano, e lo sono ancora, classificati secondo certe proprietà e i loro pesi atomici. Ad esempio, gli elementi a sinistra della tavola hanno pesi atomici più alti di quelli a destra. Oggi la tavola periodica contiene 112 elementi.
La tavola periodica è il riferimento più importante in chimica. Gli elementi sono disposti da sinistra a destra in ordine di numero atomico crescente (che di solito corrisponde a massa atomica crescente). Le righe della tavola sono chiamate periodi. Più elettroni ci sono in un elemento, più basso è il periodo in cui si trova. Inoltre, elementi con proprietà chimiche simili ad altri elementi sono disposti nella stessa colonna della tavola periodica.
Mendeleev sviluppò la tavola in modo da permettere l'inserimento di elementi ancora da scoprire. Ad esempio, notò spazi vuoti dove elementi non ancora noti avrebbero dovuto essere collocati, basandosi sulle loro proprietà chimiche e pesi atomici. Posti sono ancora aperti oggi, e la tavola continua a riempirsi con nuovi elementi. Ad esempio, cinque elementi radioattivi sono in fase di approvazione.
I chimici usano la tavola periodica per organizzare e studiare gli elementi presenti nel mondo. La tavola fornisce loro informazioni di base su ogni elemento noto, in blocchi. Ogni blocco della tavola periodica consiste di informazioni specifiche relative a un elemento. C'è il simbolo atomico dell'elemento (come B per il boro). C'è il suo numero atomico sopra il simbolo (nel caso del boro, 5) e la sua massa atomica sotto il simbolo (nel caso del boro, 10,81). Il simbolo atomico è una o due lettere che rappresentano l'elemento. Il numero atomico è il numero di protoni in un atomo dell'elemento, che a sua volta caratterizza il comportamento chimico dell'elemento. La massa atomica di un elemento è la massa totale di protoni, neutroni ed elettroni in un singolo atomo dell'elemento.
Una caratteristica importante della tavola periodica è come si relaziona alle diverse configurazioni elettroniche degli elementi. Ad esempio, il Gruppo 18 della tavola consiste dei gas nobili ed è costituito dalla colonna all'estrema destra della tavola. I gas nobili sono noti per la loro mancanza di reattività e hanno quindi una configurazione elettronica molto stabile. Questa configurazione consiste di un guscio esterno completo di elettroni. D'altra parte, gli elementi nel Gruppo 1 della tavola sono chiamati metalli alcalini e si trovano all'estrema sinistra della tavola. Sono noti per essere altamente reattivi perché possono perdere e guadagnare elettroni facilmente.
C'è una progressione dai metalli ai non metalli attraverso i periodi della tavola. Gli elementi nei Gruppi da 3 a 12 contengono metalli di transizione, che sono simili tra loro. Le loro somiglianze includono valenza variabile, capacità di catalizzare e capacità di produrre composti colorati.
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