Come determinare zuccheri con il metodo calorimetrico

Tutti i carboidrati producono all'incirca la stessa quantità di calore per grammo quando bruciò . Tuttavia , un'analisi più approfondita rivela leggermente diverse entalpie di combustione tra i vari zuccheri. Misurazione entalpia di un campione di combustione consente di determinare quale lo zucchero si contains.A bombardare misure calorimetro aumento di temperatura in seguito completa ossidazione di un combustibile . Semplice calcolo converte quindi tale per l'entalpia di combustione di detto combustibile . Cose che ti serviranno
batteria da 6 volt
rame calorimetro
filo Magnesio
Scala
bomba acciaio
acciaio crogiolo
agitatore
Termometro
Mostra Altre istruzioni
1

pesare il campione zucchero .
2

peso del calorimetro , la bomba e il resto del vostro apparecchio .
3

Porre il campione nel crogiolo .
4

Porre il crogiolo sopra l'anello attaccato agli elettrodi della bomba .
5

Allungare il filo di magnesio tra gli elettrodi in modo che tocca il campione .
6

vite del coperchio della bomba chiusa .
7

Aprire la valvola di ossigeno della bomba .
8

versare una massa nota di acqua nel calorimetro .
9

Abbassare la bomba nel calorimetro .
10

Misurare la temperatura dell'acqua con il termometro .

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Collegare gli elettrodi alla batteria . Lo zucchero si accende .
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Mescolare l'acqua di continuo , come le bruciature del campione . Tenere il termometro in acqua .
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Annotare la temperatura massima dell'acqua raggiunge .
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Sottrarre temperatura iniziale dell'acqua dalla sua temperatura finale . Ad esempio , se la temperatura sale da a 25,5-35,6 gradi Celsius : 35,6-25,5 = 10.1
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Dividete il calore specifico della bomba calorimetrica dal calore specifico dell'acqua . Ad esempio , se la capacità termica specifica del calorimetro è 0.42 joule per grammo per grado , si avrebbe : 0,42 /4,186 = 0.1
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Moltiplicare la risposta al punto 15 per il peso del calorimetro , termometro e il resto del vostro apparecchio . Ad esempio , un peso di 9.000 g produrrebbe : 0.1 * 9.000 = 900
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Aggiungere la risposta al punto 16 della massa dell'acqua . Se è stato utilizzato 3.000 g di acqua , il calcolo sarebbe: 3.000 + 900 = 3.900
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Moltiplicare la risposta al punto 17 della risposta alla Fase 14 : 3.900 * 10.1 = 39.390

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dividere la vostra risposta dalla massa del combustibile è utilizzato . Se è stato utilizzato 10 g , si avrebbe : 39.390 /10 = 3939 calorie /grammo
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Confronta il tuo entalpia misurato di combustione ai valori standard per gli zuccheri diversi. 3,94 kcal per grammo quasi uguale a 3,95 kcal per grammo , l'entalpia di combustione del saccarosio . Ciò suggerisce che il campione era saccarosio .