Caratteristiche di vitamina C che lo rendono solubile in acqua

La vitamina C , conosciuta anche come acido L-ascorbico , si trova in agrumi e frutti rossi ed in verdure a foglia verde come broccoli , peperoni , cavolini di Bruxelles e patate dolci . La vitamina C è essenziale per la sintesi del collagene , che è una proteina strutturale della pelle , del tessuto connettivo , tendini cartilagine e dell'osso . Senza vitamina C nella dieta , gli esseri umani sarebbero ottenere la malattia , lo scorbuto , che si traduce in debolezza vasi sanguigni emorragia , allentamento dei denti , mancanza di capacità di guarire le ferite e infine la morte . Gli esseri umani , scimmie , cavie e pochi altri vertebrati mancano gli enzimi che sono essenziali per la biosintesi di acido ascorbico dal glucosio , quindi ha bisogno di essere inclusi nella dieta . Solubilità di vitamine

vitamine sono sia idrosolubili o liposolubili , a seconda delle loro strutture molecolari . Vitamine idrosolubili hanno molti gruppi polari , quindi sono solubili in solventi polari come l'acqua . Vitamine liposolubili sono prevalentemente non- polare e sono solubili in solventi non polari come il tessuto adiposo del corpo .
Struttura molecolare di vitamina C

struttura molecolare di vitamina C assomiglia a quella del monosaccaride cinque anelli , ribosio , sebbene vitamina C ha molte altre caratteristiche . In primo luogo , l'anello di carbonio a cinque membri di vitamina C è insaturo , il che significa che due ossidrile ( OH ) gruppi sono attaccati ad atomi di carbonio legato a doppio . Questo non è il caso con la struttura ribosio , in cui ciascun atomo di carbonio ( C ) è saturo di atomi di idrogeno (H ) , in modo che due legami singoli esistono invece di un doppio legame . Inoltre , un carbonio della molecola vitamina C è insaturo , con l'atomo di carbonio doppio legato all'atomo di ossigeno . Ancora una volta, nella molecola di ribosio , che il doppio legame non esiste a causa della saturazione dell'atomo di carbonio con atomi di idrogeno .

Proprietà fisiche dei carboidrati

Ciononostante , la vitamina C è classificato come un carboidrato . La chimica dei carboidrati è principalmente la chimica combinata di due gruppi funzionali : l' ossidrile ( OH ) e il gruppo carbonile ( - CHO ) gruppo , che sono entrambi solubili in acqua . Solubilità di questi gruppi in acqua nasce dal fatto che sia l'acqua che questi gruppi funzionali sono molecole polari , il che significa che essi possiedono una carica positiva e negativa . Poiché gli opposti si attraggono , quando introduciamo insieme due sostanze polari , diventeranno attratti l'uno dall'altro , con il polo positivo di un legame al polo negativo dell'altra molecola molecola . Questo è dissoluzione .

Nel caso della idrossile ( OH ) gruppo funzionale , l'atomo di ossigeno è più elettronegativo dell'atomo di idrogeno , quindi ha una forte tendenza a tirare elettroni in un legame idrogeno - ossigeno verso sé . Questo rende l'atomo di ossigeno caricato negativamente e l'atomo di idrogeno con carica positiva . Questo è anche il caso con l'ossigeno e atomi di idrogeno della molecola d'acqua . Quando mescolati insieme , un atomo di ossigeno caricato negativamente in acqua ottenere un atomo di idrogeno con carica positiva del gruppo idrossile , separandola dal suo atomo di ossigeno e trascinandolo nella fase acquosa .

Nel caso del carbonile ( - CHO ) gruppo funzionale , l'ossigeno è ancora più elettronegativo del carbonio così tira elettroni in un legame carbonio - ossigeno verso se stesso . Inoltre una delle due coppie di elettroni che compongono un doppio legame carbonio - ossigeno è ancora più facilmente tirato verso l'ossigeno , rendendo così il doppio legame carbonio - ossigeno altamente polare.

Proprietà fisiche del la vitamina C che differiscono da quelli di carboidrati

vitamina C in realtà manca il carbonile ( - CHO ) gruppo funzionale , ma non è meno solubile in acqua , come l'idrogeno del gruppo ossidrile al carbonio tre è acido, rendendo così più di 1 miliardo di volte più probabilità di ionizzare di un gruppo OH semplice . Cosa si intende con acido è che una volta che l'idrogeno ha lasciato la molecola ( ionizzato ) , il restante molecola di ossigeno caricato negativamente si diffonderà sua carica negativa uniformemente tra quella ossigeno a tre carbonio e l'ossigeno ad un carbonio , creando una struttura di risonanza conosciuta come risonanza stabilizzato ascorbico anione . Strutture di risonanza sono più stabili di ioni semplici , rendendo tali molecole molto più propensi a ionizzare , aumentando così la loro solubilità in acqua .